1、渗透作用必须具备的的两个条件：①半透膜;②半透膜两侧有浓度差。
2、表现出水分子的移动方向：浓度低→浓度高(顺着水分子的相对含量的梯度)
3、原理：
①渗透压：π=cRT，其中c为溶液中溶质的浓度，R是气体常数，T为热力学温度。由公式可以看出，渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关，而与其大小无关，比如0.3mol/L的葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压是相同的，而0.3mol/L的氯化钠溶液的渗透压约是0.3mol/L的葡萄糖溶液的渗透压的两倍。
②浓度：浓度高的溶液渗透压大，浓度低的溶液渗透压小，水分子由渗透压低的地方往渗透压高的方向移动。
③水势：水势是推动水分移动的强度因素。可通俗地理解为水移动的趋势。水总是由高水势处自发流向低水势处，直到两处水势相等为止。任何含水体系的水势，要受到能改变水自由能的诸因素(如溶质、压力等)的影响，使体系的水势有所增减。例如溶于水的溶质能降低体系的自由能，使水势降低。纯水的水势被规定：在标准状况下(在一个大气压下，与体系同温度时)为零。这里说的纯水是指不以任何方式(物理或化学)与其他物质结合的纯的自由水。它无牵无挂"所含自由能最高，所以纯水的水势最高。当纯水中溶有任何物质时，由于溶质(分子或离子)与水分子相互作用，消耗了部分自由能，所以任何溶液的水势比纯水低。溶液的溶质越多，溶液的水势越低。